将2.12g硝铵和硫胺的混合氮肥,加入足量的烧碱溶液并加热,使氨气全部放出,并通入300ml0.1mol/L的稀硫酸溶液中,充分吸收后,剩余的硫酸用150ml0.2mol/L氢氧化钠溶液正好中和.

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 0.15x0.2=0.03mol则NaOH消耗的H2SO4为0.015mol则吸收NH3消耗的H2SO4为 0.3X0.1-0.015=0.015mol2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4则氨气的物质量为 0.015X2=0.03mol设混合氮肥中,硝...[28/80x0.8+28/132x1.32]/2.12x100%=26.4% 爲什麽是28/80乘以0.8g呢？而不是0.01mol呢？28/80乘以0.8g是指0.8g硝铵中含有N的质量，我们要求的是N的质量分数 所以只要知道N的总量然后除以2.12 就行了