将一定质量的二氧化碳通入500克氢氧化钙溶液中恰好完全反应.……这时得到的溶液的质量是499.44克.求（1）生成碳酸钙沉淀的质量.（2）反应前氢氧化钙溶液中溶质的质量分数.（3）反应所需二氧化碳的质量?赐教!急切!
问题描述：
将一定质量的二氧化碳通入500克氢氧化钙溶液中恰好完全反应.
……这时得到的溶液的质量是499.44克.求（1）生成碳酸钙沉淀的质量.（2）反应前氢氧化钙溶液中溶质的质量分数.（3）反应所需二氧化碳的质量?赐教!急切!
答
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O注意到溶液的定义,生成物中的水归入溶液,微溶物的CaCO3应该默认是不溶于水,这样就好办了1mol的CO2,会消耗74gCa(OH)2,生成100gCaCO3与18g水,即溶液质量亏损为74-18=56g,这样题中质量亏损为500-4...