为什么溶于水能导电的化合物不一定是电解质
问题描述：
为什么溶于水能导电的化合物不一定是电解质
不是在溶于水或熔融状态下能导电的化合物为电解质吗?为什么书上面的却说不一定?
答
如CO2、SO2、SO3等,溶于水,能导电,是因为与水部分反应,生成H2CO3等酸,电离出了离子,而它自身是不能电离的.
所以,电解质,在溶于水时,是自身电离出离子,而能导电.