高二化学平衡移动一道 急! 在线等~
问题描述：
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将N2和H2按一定比例混合,其密度是相同状况下H2的3.6倍,取出0.5mol该混合气体充入密闭容器内,使之发生反应并在一定条件下达到平衡.已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍.求：
1 反应前混合气体中N2和H2的体积比
2 达到平衡时混合气体中的氨物质的量
求过程 还有一个问题 压强是反应前的0.76倍有神马用啊
答
1、混合气体的平均分子量为3.6×2＝7．2
设氮气体积为x,氢气为Y 28x+2y=7.2(x+y)所以体积比为1：4
2、压强是反应前的0.76倍,也就是说平衡后物质的量是原来的0.76倍也就是0.38mol
N2+3H2≒2NH3
变化了了 n 3n 2n 所以氨气的物质的量=总气体物质的量减少=2n=0.5-0.38=0.12压强的那个是传说中的阿弗加德罗定律么。。。对其实应用理想气体状态方程PV=nRT ，恒温恒容压强之比等于 等于物质的量之比除了这条还有别的吗方程中有四个变量，顶住两个其他自己推导P是压强 V是体积 T是温度 n是物质的量 R是什么一个常数，不用管它