将Mg、Al、Fe三种金属分别跟同体积、同浓度的稀硫酸反应,若产生的H2体积相同（相同条件下).
问题描述：
将Mg、Al、Fe三种金属分别跟同体积、同浓度的稀硫酸反应,若产生的H2体积相同（相同条件下).
则下列说法正确的是（ ）
A 反应所消耗的硫酸质量相等
B 反应产生的硫酸盐溶液的溶质的质量分数相等
C 反应消耗的三种金属的质量相等
D 反应消耗的铁、镁、铝质量比为28：12：9
答
选A,D
既然产生的H2体积相同（相同条件下)
说明生成的 H2 质量相同
由于 三种金属 分别 跟 同体积、同浓度的稀硫酸反应
很明显
如果硫酸足量 则铝生成的H2 最多
有两种可能
1.硫酸不足
这样无论金属的质量是多少,生成的H2都是质量相同的
2.硫酸足量
则三种金属 Mg、Al、Fe的质量比为：
12 ：9 ：28在详细些，O(∩_∩)O谢谢。第一种就不多说了 第二 种情况设生成氢气的质量为 X 克消耗的金属质量分别为：（下面我直接计算出来了，就不列出 比例式了）Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑24-----98---------------------212X----49X------------------X2Al +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑54-----294--------------------------69X----49X-------------------------X Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑56-----98---------------------228X----49X------------------X 所以三种金属 Mg、Al、Fe的质量比为：12X : 9X : 28X = 12 ：9 ：28