EDTA与金属离子主要形成何种配比的络合物?

相关推荐

• A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素.A为原子半径最小的元素,A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍； D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6. 请回答下列问题：(1)B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是________.(2)A和C按原子个数比1：l形成4原子分子Y．Y的结构式是________.(3)分子X的电子式是_____________(4)实验证明,熔融的EF3不导电,其原因是__________________________.(5)E的单质可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中.拉曼光谱证实此反应生 成的阴离子主要以的形式存在,写出E溶于Z溶液的离子方程式： __________________________________________________________.(6)工业品Z的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换膜法
• 有些要图,都是原子结构图,我就不发了.希望能写下原因,概念不用写【1】关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（ ）A 他们的质子数相同B 他们的电子层数不同C Na比Na+少一个电子D Na+最外层是稳定结构【2】已知Ti(钛)原子核内有22个质子,则下列正确的是（ ）A Ti可以表示一个钛原子B Ti4+核外有26个电子C TiO2中含有氧分子D CaTiO3属于金属氧化物【3】分析钠原子,钠离子结构示意图,得到以下说法中错误的是（ ）A 钠原子有三个电子层,钠离子有两个电子层B 钠原子,钠离子的质子数都为11C 一个钠原子在化学反应中可失去一个电子D 钠原子和钠离子不属于同种元素【4】硫元素的每个原子要得到2个电子形成相对稳定结构的离子,该离子与Na+形成化合物的化学式为（ ）【5】A（氯）Cl {图自画}【原子】B（镁）Mg 2+ {图自画}【阳离子】C（氩）Ne {图自画}【原子】D（钠）Na {图自画}【原子】E（氯）Cl - {图自画}【阴离子】图中粒子共表示（ ）种元素.这题“我主要不知
• EDTA和金属离子形成络合物的特点是什么?
• EDTA与金属离子主要形成何种配比的络合物?
• EDTA 与金属阳离子的络合反应锌、铅、铋离子与EDTA反应形成络合物,比例应该是多少?最好把方程式写下
• 已知ABCDE是短周期中的五种非金属元素,它们的原子序数依次增大,A元素原子形成的阳离子核外电子数为零,B原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍,CD元素周期表中处于左右相邻位置,它们的单质是空气的主要成分,E元素与D元素同主族（1）请写出元素符号;AE(2)C 的气态氢化物的水溶液呈什么性写出C的气态氢化物的电子式以及与HCL形成的盐的化学式（3）AB两元素形成的相对分子质量最小的有机物的分子式
• EDTA与金属离子所形成的配离子有什么特点
• EDTA与金属离子主要形成何种配比的络合物?
• 各种基本概念,要精简的,还要全面!比如,在将到化学键的时候：化学键指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用.它的主要类型有离子键和共价键.离子键指阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键.活泼金属与活泼非金属化合时,可形成离子键.离子化合物中一定含有离子键.这里要求会写常见离子化合物的电子式,如 、 、 、 、 等.共价键指原子间通过共用电子对所形成的化学键.这里又根据共用电子对是否偏向成键的某一种原子分为极性键和非极性键.若共用电子对在同种原子之间形成,不偏向任何一个原子,则为非极性共价键,反之为极性共价键.共价键有键长,键能、键角等参数,要求掌握键长与键能的反比关系,即键长越大,键能越小,几种重要分子的键角（如 和 ：、 、 、 、 ）和空间构型（ 、 、 为空间正四面体,不过键角不同； 为三角锥形； 和 为直线形）,共价键既可存在于离子化合物中（如 和 里N和H之间,中两个O原子之间）,也可存在于共价化合物中,但共价化合物一定不含离子键.要求会写几种重要的共价化合物的电子式,如 、 、 、 、
• EDTA与金属离子形成络合物的条件稳定常数的实际意义
• EDTA和金属离子形成络合物的特点是什么?
• 几乘几乘几等于96 要相同的数字 连乘3次 如：2乘2乘2等于8 好幼稚的题喉 懒得算了 ME 口算不太好