2.5mL 0.1mol/L Na2S溶液、1mL0.1mol/LNa2SO3溶液与7mL 0.1mol/L的盐酸混合,体系中以各种形式存在的硫元素的相对含量大小为?
问题描述：
2.5mL 0.1mol/L Na2S溶液、1mL0.1mol/LNa2SO3溶液与7mL 0.1mol/L的盐酸混合,体系中以各种形式存在的硫元素的相对含量大小为?
A.S>H2S>HS->S2- B.H2S>HS->S2->S
C.H2S>S2->S>HS- D.S>S2->HS2>HS-
请讲一下原因
答
2NA2S + NA2SO3 +6HCL=3S + 6NACL +3H2O 假设有2.5molNA2S 1MOL NA2SO3
7MOL HCL 以NA2SO3 为基准 则有
2 1 6 3 6 3 反应完后还剩下的有0.5mol S2-
1MOL H+ 3MOL S 因为S2- + 2H+ =H2S(气体）H2S会分步水解 所以 H2S>hs->S2- 0.5 1 1
所以 A 正确