本人急求一种有机物的化学式某种有机物的相对分子质量为46,该46g有机物在充足的氧气里燃烧可生成88g二氧化碳和54g水.推断该有机物的化学式.要求：有分析,有结论,分析得易懂.

原子守恒的有2C6H~~~差16再补一个氧就是C2H6O

下面回答不错，基本上就是利用对比关系确定。
能量守恒，质量守恒定律
再记多一点化学式基本上就是可以应付这一类的题目啦

s

C2H6O
CO2:88g除以44g/mol=2mol 所以C=2
H2O:54g除以18g/mol=3mol 所以H=6
剩余为O
C2H6相对分子质量为30 46-30=16 16/16=1 所以O=1
化学式为C2H6O

答案：C2H6O首先,相对分子质量是46,设这个有机物为X,则取46g则是说明这个有机物在燃烧时只需要一个就行了,方程式可为： X + nO2= mCO2 + zH2O 相对分子质量 46 32 44 18 质量 46g ...

由题意
知 1摩尔的物质燃烧生成2摩尔的CO2和3摩尔水
这样该物质至少含2mol C, 6mol H
设该物质化学式 为 C2H6On
则有 24 + 6 + 15n = 46
解得 n = 1
化学式 C2H6O
故为乙醇

生成88g二氧化碳和54g水说明有2个碳原子，6个氢原子，但是这两种相对原子质量一共才30，差了16，正好是一个氧原子的相对原子质量，所以结果就是乙醇