化学中为什么说K越大,表示反应进行得越完全?

K代表反应平衡常数，它的表达式是生成物浓度的幂次方乘积和反应物浓度幂次方乘积的比值，因为生成物在分子上，所以K越大，代表生成物越多，就表示反应进行得越完全了。

生成物越多，反应越完全

K是化学平衡常数
化学平衡常数,是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数,用K表示,这个常数叫化学平衡常数.平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数
对于可逆化学反应 mA+nB⇋pC+qD在一定温度下达到化学平衡时,其平衡常数表达式为：
Kc=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n]
从表达式可以看出K越大,到达平衡时生成物所占比例越大,反应也就越完全

用通俗的方法理解的话，k越大，说明生成了更多的生成物，自然也就说明反应越完全。
个人当初在学化学时是这么理解的。
就好比物理变化，同样一杯室温下的水，升温，有的水就会变成水蒸气，降温，有的水蒸气就会变成液态水。温度越高，那么液态水转换为水蒸气的量也就越多，物理反应就越趋于完全。而温度越低，那么转换为水蒸气的量也就越少，物理反应就越趋于缓慢。
当然这里只是拿来做个比较加深理解。在真正的化学反应中，K值和温度有影响，但并不一定温度越高K值就越大。