设某化工厂以黄铁矿（主要成分为Fes2）为原料产生硫酸.空气中的氧气的体积分数0,2,如果该厂生产98%的 浓硫酸100t.不考虑其他各生产阶段的物料损失.1.需要含FeS260%的矿石质量为多少t?2.最少需要消耗空气的体积（标状）为多少m³?尽快回答,
问题描述：
设某化工厂以黄铁矿（主要成分为Fes2）为原料产生硫酸.空气中的氧气的体积分数0,2,
如果该厂生产98%的 浓硫酸100t.不考虑其他各生产阶段的物料损失.
1.需要含FeS260%的矿石质量为多少t?
2.最少需要消耗空气的体积（标状）为多少m³?
尽快回答,
答
有关化学方程式为：1. 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 2. 8SO2 + 4O2 = 8SO3 3. 8SO3 + 8H2O = 8H2SO4 可以看出,题目中的已知物与待求物的关系为：
4FeS2 ～ 15O2 ～ 8H2SO4
4×120 t 15Mmol 8×98t
60% x y 100×98% t
解之 x= 100t y=1875Kmol
1.需要含FeS260%的矿石质量为100t.
2.最少需要消耗空气的体积（标状）为1875÷0.2×22.4=210000m³