用含杂质（杂质不与酸反应）的铁10克与50克稀硫酸充分反应，铁消耗完.滤去杂质，溶液的质量为55.4克.则此铁的纯度是（ ）A. 无法确定B. 84%C. 28%D. 56%
问题描述：
用含杂质（杂质不与酸反应）的铁10克与50克稀硫酸充分反应，铁消耗完.滤去杂质，溶液的质量为55.4克.则此铁的纯度是（ ）
A. 无法确定
B. 84%
C. 28%
D. 56%
答
设铁的质量为x，则完全反应生成氢气的质量=
×x，2 56
根据质量守恒定律，x+50g=55.4g+
×x，解得x=5.6g2 56
则此铁的纯度=
×100%=56%．5.6g 10g
故选D．
答案解析：通过假设铁的质量，根据反应中铁与产生氢气的质量关系，利用质量守恒定律，解决所假设的铁的质量即可完成此铁的纯度的计算．
考试点：含杂质物质的化学反应的有关计算；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
知识点：金属铁在与酸反应中呈现出+2价，利用一定量金属完全反应产生氢气质量=
×金属质量时，铁元素的化合价应使用+2价．金属的化合价 金属的相对原子质量