要是反应有固体或者纯液体参加,怎么判断化学反应平衡?

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• 固体对化学平衡的影响固体和纯液体的浓度是恒定不变的,所以在平衡后增减其浓度无影响.但是现在有一个问题假设有一个反应 2A（g)+ B(g) （双向反应符号） 3C (g) + D (s) 的一个反应已知如果开始的时候仅仅加入2molA 和 1mol B,平衡后得到wmol C现在从C D一侧开始配比.A B 的起始量均为0开始反应.要求C平衡后物质的量仍然是w.那么求D的取值范围、应该是大于(3-w)/3 但是我想要问的是,如果我加进去的D的量少于上述这个最小值,（当然前提是仍然加进去3 mol的C）,那么会产生什么后果?反应平衡会不会因此移动改变?如果是的话,不是和“固体的量不影响反应平衡”矛盾了吗.还有就是,如果在反应期间突然撤去或者加上固体,会不会对反应平衡造成影响?
• 如果反应物,生成物浓度同时减小 化学平衡如何移动?如 2SO2+O2=2SO3 (可逆反应 正反应为放热反应) 恒压情况下 通入NmolAr气体 问化学平衡如何移动?向左移动) 我有4点不太清楚：1,恒压条件下,通入惰性无关气体,相当于增大体积,气体浓度减少,但是反应物与生成物的浓度是同倍数减少,平衡为何会移动?2.参考书上写的是,这种情况等效于减小压强,为什么?3.若是两种溶液反应,同时同倍数减小反应物生成物的浓度,平衡移动么?如何移动.4.一般情况下,如果压强浓度都改变的题,不都是先考虑浓度么?