100克盐酸与20克纯度为65%的粗锌恰好反应(杂质不与盐酸反应).求反应中生成气体的物质的量
问题描述：
100克盐酸与20克纯度为65%的粗锌恰好反应(杂质不与盐酸反应).求反应中生成气体的物质的量
答
Zn +2HCl==ZnCl2+H2↑
Zn的质量:m=20g×65％
Zn的物质的量; n=（20g×65％)／（65g／mol）=0.2mol
zn与生成氢气的物质的 量之比为1：1，所以反应生成的氢气的物质的量为0.2mol
答
本质是Zn置换氢气
因为已知恰好完全反应,故直接计算Zn的量即可.
Zn的物质的量即为H2的物质的量（离子方程式：Zn+2H+=H2↑+Zn2+）
m(Zn)=20X0.65=13g
n(Zn)=13g/(65g/mol)=0.2mol
∴n(H2)=n(Zn)=0.2mol