20℃时,将不饱和溶液分成等质量两份,恒温将一份蒸发掉10g水析出晶体4g,另一份蒸发掉20g水析出晶体10g
问题描述：
20℃时,将不饱和溶液分成等质量两份,恒温将一份蒸发掉10g水析出晶体4g,另一份蒸发掉20g水析出晶体10g
则20℃时该物质的溶解度为（）
答案是60g每100g水,要具体过程,
题目不是说不同的两份吗？为什么会变成先蒸发10g，后蒸发10g?而且，10-4=6g是什么东西？怎么来的？
答
第一份,蒸发掉10g水已经有晶体析出,说明蒸发掉10g水后余下溶液已经是饱和溶液了.将不饱和溶液分成等质量两份,注意是等质量.第二份蒸发掉20g水可以看成蒸发掉10g水析出4g晶体后再蒸发掉10g水析出10g-4g=6g.则该物质的溶解度为6*100/10=60g .
这是一个比较简单的计算溶解度的问题,好好想一下,应该没问题的.