比较离子浓度大小比较的时候为什么按照电离的不考虑再水解 水解的不考虑再电离如NaHCO3,不考虑

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• 电离程度和水解程度的关系同一个盐水解 既要考虑电离程度又要考虑水解程度 要怎样 电离大于水解 或水解大于电离比较有酸式酸根离子的酸或盐的溶液中的离子浓度大小的时候就要考虑它们的电离程度和水解程度 但怎样考虑要注意什么
• 在离子浓度大小比较中,含有NH4+的溶液 NH4+要水解·这过程中就有水电离参与 那么我要比较比较一水合氨和OH-的浓度 这俩是不是相等 还是说对于OH-还要再考虑水的电离 （我的意思是水解里面就有水电离出OH- 在比较的时候还靠不考虑水的电离） 可能这个问题有点不正常 最近有点晕
• 求质子守恒方法：第一步：确定溶液的酸碱性,溶液显酸性,把氢离子浓度写在左边,反之则把氢氧根离子浓求质子守恒方法：第一步：确定溶液的酸碱性,溶液显酸性,把氢离子浓度写在左边,反之则把氢氧根离子浓度写在左边.第二步：根据溶液能电离出的离子和溶液中存在的离子,来补全等式右边.具体方法是,判断溶液你能直接电离出的离子是什么.然后选择能电离产生氢离子或者水解结合氢离子的离子为基准,用它和它电离或者水解之后的离子（这里我称它为对比离子）做比较,是多氢还是少氢,多N个氢,就减去N倍的该离子（对比离子）浓度.少N个氢离子,就减去N倍的该离子（对比离子）.如碳酸氢钠溶液（NaHCO3）:溶液显碱性,所以把氢氧根离子浓度写在左边,其次.判断出该溶液直接电离出的离子是钠离子和碳酸氢根,而能结合氢离子或电离氢离子的是碳酸氢根.其次以碳酸氢根为基准离子（因为碳酸氢钠直接电离产生碳酸根和钠离子,而钠离子不电离也不水解.）减去它电离之后的离子浓度,加上它水解生成的离子浓度.便是：C（OH-）=C(H2CO3)-C(CO32-)
• 混合溶液中各离子浓度的大小比较问题练习册是这样写的（1）分子的电离程度大于相应离子的水解例如等物质的两浓度的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）（2）分子的电离小于相应例子的电离 如NaCN与HCN我想问的是这里说的电离与水解是那个物质的电离 那个物质的水解 是盐的还是酸或碱的还有 对于弱酸或者弱碱 它们在水中会电离出弱酸离子或者弱碱离子 是否因为这些离子浓度小 就不考虑它们的水解?
• 比较离子浓度大小比较的时候为什么按照电离的不考虑再水解 水解的不考虑再电离如NaHCO3,不考虑的话还符不符合真实情况下离子浓度的情况?到底会不会水解了再电离或电离了再水解?
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