用零价法和半反应两种方法配平 CuSO4 + FeS2 + H2O -----> Cu2S + FeSO4 + H2SO4(怎样区分多少S-被还原?)

CuSO4+ FeS2+ H2O -----> Cu2S + FeSO4 + H2SO4
变动化合价的元素有Cu,Fe,S,但是从配平的角度来说,
变动的化合价元素最好只有两个或者一个.
假设FeS2中S的化合价是+6,则Fe的化合价是-12(只要保持
化合价代数和等于零就可以了)
假设Cu2S中S的化合价是+6,则Cu的化合价是-3(只要保持
化合价代数和等于零就可以了)
在上面的假设下,变动化合价元素只有Cu和Fe,这时最有利于配平.
CuSO4中的Cu的化合价从+2到Cu2S中的-3价,
失去电子数为+2-(-3)=5
FeS2中的Fe的化合价从-12到FeSO4中Fe的+2价,
失去电子为-12-2=14(取绝对值)
为了使得电子得失守恒.CuSO4和FeS2前面的系数为14和5(得失电子数为70),
得到
14*CuSO4+ 5*FeS2+ H2O -----> Cu2S + FeSO4 + H2SO4
由左右两边Cu\Fe守恒,得到Cu2S和FeSO4前面的系数是7和5,得到
14*CuSO4+ 5*FeS2+ H2O -----> 7*Cu2S + 5*FeSO4 + H2SO4
由左右两边S守恒,得到H2SO4前面的系数是12,得到
14*CuSO4+ 5*FeS2+ H2O -----> 7*Cu2S + 5*FeSO4 +12*H2SO4
由左右两边H守恒,得到
14*CuSO4+ 5*FeS2+12*H2O -----> 7*Cu2S + 5*FeSO4 +12*H2SO4