12克木炭与24克氧气在一定条件下反应,会生成CO和CO2,其质量分别为多少?要求解答过程

氧平衡：(16/28)mCO+(32/44)mCO2=24
碳平衡：（12/28）mCO+(12/44)mCO2=12
mCO= 14
mCO2= 22
生成CO和CO2,其质量分别为14g、22g

这算法仅是理论情况，实际上要参与反应的碳的质量要少于理论值。原因：碳的物理形态不是极其细微的粉尘；反应过程中生成的一氧化碳比碳更容易被氧化

C + O2 = CO2
12 32 44
32:12=Z:X
所以X=3/8*Z
2C + O2 = 2CO
24 32 56
32：24=（24-Z）：Y
所以Y=3/4*（24-Z）
X+Y=3/8*Z+3/4*（24-Z）=12
Z=16
CO=14 CO2=22
注：X为生成CO2碳的质量
Y为生成CO 碳的质量
Z为生成CO2氧的质量

氧平衡：(16/28)CO+(32/44)CO2=24
碳平衡：（12/28）CO+(12/44)CO2=12
解方程组：CO=
CO2=
自己算吧

设xgC生成CO2,ygC生成CO．燃烧对应关系为:C-----CO2-----O212g---44g-----32gxg----11x/3g--8x/3gC------CO------1/2 O212g-----28g-----16gyg------7y/3g---4y/3gx+y=128x/3+4y/3=24解得x=6,y=6.所以生成CO2 22g,CO...

C+O2=CO2
2C+O2=2CO
设生成CO2的C的质量x生成CO的C的质量y
x＋y＝12
32(x+0.5y)/12=24
解得x=6,y=6