除去CO2气体中的SO2杂质,要将混合气体通入NaHCO3中而不是NaOH溶液或Na2CO3中,用离子方程式解释其原因

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• ,救命,1 在含有硫化钠和亚硫酸钠的混合溶液中 ,加入过量的硫化钡溶液,有沉淀产生.继续加入盐酸,又有不容物产生.写出上述过程中产生沉淀的离子方程式.2 除去CO2气体中的SO2杂质,要将混合气体通入NaHCO3溶液中,而不是NaOH 溶液或Na2CO3溶液中,用离子方程式解释其原因.
• （1）小明在学习中体会到：检验CO2时总是用澄清石灰水，吸收CO2时总是用NaOH溶液．实验探究：在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别用注射器注入等体积的饱和石灰水和浓NaOH 溶液． 实验装置和现象如图所示．现象结论：根据甲装置中产生的实验现象，写出其中发生化学反应的方程式______，解释通常用澄清石灰水而不用NaOH 溶液检验CO2的原因______；吸收CO2较多的装置是______．（2）计算验证：另一位同学小白进行了下列计算：问题假设：有含a克Ca（OH）2的Ca（OH）2溶液和含a克NaOH的NaOH溶液各100g，分别通入CO2气体，生成CaCO3和Na2CO3时，两种溶液吸收CO2气体各多少克？计算结果：Ca（OH）2溶液吸收了44a/74克CO2气体；NaOH溶液吸收了44a/80克CO2气体（小白想：我只是比较两个结果，可以不约分）计算结果分析：含等质量溶质的Ca（OH）2溶液和NaOH溶液吸收CO2，Ca（OH）2溶液吸收的CO2的质量多．结论：吸收CO2应该用饱和澄清石
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