取13.7克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,将其灼烧到不再产生气体为止,冷却称量残留固体质量为10.6克,求混合物中Na2CO3的质量
问题描述：
取13.7克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,将其灼烧到不再产生气体为止,冷却称量残留固体质量为10.6克,求混合物中Na2CO3的质量
答
设原混合物中碳酸氢钠的质量为m,则碳酸钠的质量为13.7g-m.
2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体减少的质量
2×84g 106g 2×84g-106g=62g
m 13.7g-10.6g =3.1g
2×84g：62g=m：3.1g
解得m=8.4g
所以碳酸钠的质量为13.7g-m=13.7g-8.4g=5.3g
答：原混合物中碳酸钠的质量为5.3g.嗯，我懂了，只是化学方程式写错了，所以才算不出来，请问一下你有没有什么背化学方程式的诀窍啊多找化学方程式的特点和规律，还是比较好记的。这个打出来很麻烦，也不好说，我找个机会看看整理整理再说。望采纳！！祝你进步！！