将黄铜样品粉末（含锌,铜）7.0克,投入49.0克稀硫酸中,恰好完全反应,生成氢气0.06克,求（1）黄铜的质量分数是多少?（2）生成硫酸锌的质量是多少?
问题描述：
将黄铜样品粉末（含锌,铜）7.0克,投入49.0克稀硫酸中,恰好完全反应,生成氢气0.06克,求（1）黄铜的
质量分数是多少?（2）生成硫酸锌的质量是多少?
答
铜不与稀硫酸反应
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 161 2
x y 0.06g
161/y=2/0.06g=65/x
x= 1.95g
y=4.83g
（1）黄铜中铜的质量分数是 (7g-1.95g)/7g*100%=72.1%
（2）生成硫酸锌的质量是 4.83g