电解质溶液为NAOH,负极AL,正极Mg.怎么根据总反应方程式写正负极的反应式

一看正负极,说明是原电池,原电池发生的是氧化还原反应,负极失去电子发生氧化反应,而正极得到电子发生还原反应.正常写反应式时都是先写出正负极反应,然后再根据得失电子数相等将正负极反应相加得到总反应.如本题,先用...Al - 3e = Al3+ Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O，负极反应是这两个反应相加得到的，当然有水了。 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O这个反应你应该比较熟的。因为Al(OH)3是两性物质既可溶于酸又可溶于碱，上面这个反应也可看作是两步：1.Al3+ + 3OH- = Al(OH)32.Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O如果你不习惯用离子方程式，举个例子假如AlCl3与过量NaOH反应，方程式为：AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O总反应式是由负极反应×２加正极反应×３得到的，生成物中的H2O消掉了呀。负极反应：Al + 4OH- -3e = AlO2- + 2H2O乘2变为2Al + 8OH- -6e = 2AlO2- + 4H2O(a)正极反应：2H2O + 2e = H2 + 2OH-乘3变为6H2O + 6e = 3H2 + 6OH-(b)将(a)(b)左右两边分别相加，可得2Al + 8OH- + 6H2O = 2AlO2- + 4H2O + 3H2 + 6OH-将总反应式两边相同的项合并，就得 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AIO2- + 3H2之所以负极乘2，正极乘3，是为了保证电子得失数目相等。因为电子从负极流向正极，负极失去多少电子正极就得到多少电子。