15.25℃时,有0.01 mol•L-1的醋酸溶液,试回答下列问题：（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式
问题描述：
15.25℃时,有0.01 mol•L-1的醋酸溶液,试回答下列问题：（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式
15.25℃时,有0.01 mol•L-1的醋酸溶液,试回答下列问题：
（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式
（2）达平衡时,溶液中氢离子浓度是多少?（25℃时,醋酸的电离平衡常数为1.75×10 -5）
（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时,溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是否又生变化?电离常数是否发生变化?为什么
(求第二问的详解)可另外追加悬赏分.
答
(1)CH3COOH﹤=﹥CH3COO^-+H^+K=[c(H^+)*c (CH3COO^-)]/c (CH3COOH) (2)设达平衡时,溶液中氢离子浓度为XCH3COOH﹤=﹥CH3COO^-+H^+开始 0.01 mol•L-1电离 X X X平衡0.01 mol•L-1-X X XK=[X*X]/（0.01 mol&...x的值是怎么算的?你好！首先[X*X]/（0.01 mol•L-1-X）=1. 75×10^ -5转化成一元二次方程的形式：X^2+1. 75×10^ -5X-1. 75×10^ -7=0然后利用求根公式解一元二次方程即可得X值。祝你学习进步！