SF6中有6对完全相同的成键电子对 2.P4和CH4都是正四面体分子且键角为109°28′
问题描述：
SF6中有6对完全相同的成键电子对 2.P4和CH4都是正四面体分子且键角为109°28′
3. 单质晶体中一定不存在的微粒是阴离子
帮我判断一下对错,顺便说明理由,
答
1.对.六对S－F键,等长,
分子中,S是sp3d2 杂化,没有孤对电子,分子构型为正八面体,六个键等长
2.不对.P4分子是正四面体,键角为60°；CH4是正四面体分子键角为109°28′
3.对.单质分为非金属和金属,在单质的晶体中,如果是非金属单质,这样的晶体只能是分子晶体和原子晶体,它们组成是分子或原子,没有阴离子；如果是金属晶体,它们组成是金属阳离子和*电子,所以也没有阴离子.故在单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子对。虽然SiF4和SO32- 的空间构型分别为正四面体和三角锥形，但中心原子均采用的是sp3杂化。