实验室常用反应：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+H2O来制取氯气.用400g36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应,现制得标准状况下的氯气4.48L,是回答下列问题：（1）理论上需要多少克二氧化锰?（2）将反应后剩余的溶液用水稀释至500mL,则稀释后溶液Cl-的物质的量浓度是多少?
问题描述：
实验室常用反应：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+H2O来制取氯气.用400g36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应,现制得标准状况下的氯气4.48L,是回答下列问题：
（1）理论上需要多少克二氧化锰?
（2）将反应后剩余的溶液用水稀释至500mL,则稀释后溶液Cl-的物质的量浓度是多少?
答
MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+H2O
1 1
y=17.4g 0.2mol
理论需17.4g二氧化锰
Cl只在Cl2中消耗，0.2mol含0.4molCl
400x36.5%=146 146/36.5=4mol
4-0.4=3.6mol 3.6/0.5=7.2mol/L
及Cl-的物质的量浓度是7.2mol/L
答
MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+H2O
1 1
y=17.4g 0.2mol
理论需17.4g二氧化锰
Cl只在Cl2中消耗,0.2mol含0.4molCl
400x36.5%=146 146/36.5=4mol
4-0.4=3.6mol 3.6/0.5=7.2mol/L
及Cl-的物质的量浓度是7.2mol/L