将150mL稀盐酸（密度为1.1g/mL）加入盛有53g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（杂质不溶于水，也不溶于酸）．反应后烧杯中总质量为196g．计算：（1）生成二氧化碳的质量是多少

分类: 作业答案 • 2021-12-28 10:54:03

问题描述：

将150mL稀盐酸（密度为1.1g/mL）加入盛有53g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（杂质不溶于水，也不溶于酸）．反应后烧杯中总质量为196g．计算：
（1）生成二氧化碳的质量是多少？
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数？

答

（1）生成二氧化碳的质量=150mL×1.1g/mL+53g-196g=22g；
（2）设参与反应的CaCO₃的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 22g
∴

100

＝

22g

解之得：x=50g，
石灰石中碳酸钙的质量分数为：

50g

53g

×100%≈94.3%．
答：（1）生成二氧化碳的质量为22g；
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为94.3%．

将150mL稀盐酸（密度为1.1g/mL）加入盛有53g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（杂质不溶于水，也不溶于酸）．反应后烧杯中总质量为196g．计算： （1）生成二氧化碳的质量是多少