将150mL稀盐酸(密度为1.1g/mL)加入盛有53g含少量杂质的石灰石的烧杯中,恰好完全反应(杂质不溶于水,也不溶于酸).反应后烧杯中总质量为196g.计算: (1)生成二氧化碳的质量是多少
问题描述:
将150mL稀盐酸(密度为1.1g/mL)加入盛有53g含少量杂质的石灰石的烧杯中,恰好完全反应(杂质不溶于水,也不溶于酸).反应后烧杯中总质量为196g.计算:
(1)生成二氧化碳的质量是多少?
(2)石灰石中碳酸钙的质量分数?
答
(1)生成二氧化碳的质量=150mL×1.1g/mL+53g-196g=22g;
(2)设参与反应的CaCO3的质量为x,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 22g
∴
=100 44
x 22g
解之得:x=50g,
石灰石中碳酸钙的质量分数为:
×100%≈94.3%.50g 53g
答:(1)生成二氧化碳的质量为22g;
(2)石灰石中碳酸钙的质量分数为94.3%.