氯气与氢氧化钠的反应"用足量氢氧化钠溶液完全吸收1MOL氯气时,转移电子的数目是6.02*10(23次方)"这句话对吗?为什么?
问题描述：
氯气与氢氧化钠的反应
"用足量氢氧化钠溶液完全吸收1MOL氯气时,转移电子的数目是6.02*10(23次方)"
这句话对吗?为什么?
答
对的
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
这是一个歧化反应，1molCl2反应
1molCl由0价变为+1价，失去1mol电子
1molCl由0价变为-1价，得到1mol电子
因此1molCl转移了1mol电子给了另1molCl
为6.02*10^23
答
氯气发生歧化反应,部分Cl元素被氧化,另一部分被还原,其它元素没有被氧化或还原.常温时主要氧化产物是+1价的次氯酸盐；加热时氧化产物中氯的价态升高,例如70℃时主要生成NaClO3.因为氧化还原仍然只发生于Cl元素之间,氧化和还原过程中失去和得到的电子数总是1:1（尽管被氧化的Cl元素的物质的量可以和被还原的Cl元素不同,由于电荷守恒,在失去电子总数上和被还原的Cl得到的电子相等）,但这并不能说明转移的电子数和被还原的Cl元素的物质的量有确定的定量关系,事实上可以有不同的结果：
典型的反应：
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
6NaOH+3Cl2=（加热）5NaCl+NaClO3+3H2O
分别代入计算（假设恰好完全反应,实际发生的反应一般包含以上反应）：
1 mol Cl 转移 1 mol 电子给另 1 mol Cl；
1/3 mol Cl 转移 5/3 mol 电子给 5/3 mol Cl.
当仅发生第一个反应时,LZ的命题才成立.
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