取一定辆的氧化铁与氧化铜的混合物,加入20g49%硫酸溶液,恰好完全反应,原混合物中氧元素的质量是多少有选项3.2 6.4 1.6 0.8
问题描述：
取一定辆的氧化铁与氧化铜的混合物,加入20g49%硫酸溶液,恰好完全反应,原混合物中氧元素的质量是多少
有选项3.2 6.4 1.6 0.8
答
设原混合物与20g49%硫酸溶液质量产生的H2O质量为X克。
硫酸与氧化铁与氧化铜的混合物反应后的产物都有H2O生成，而H2SO4和H2O的质量关系为：
H2SO4 ~ H2O
98 18
20gx49% X
98/20gx49%=18/ X
X=1.8g
原混合物中氧元素的质量=1.8gXH2O中O的质量分数=1.6g。
答
由题意得关系式：H2SO4-------H2O-----O
98 16
20g*49% x
x=1.6g。
原混合物中氧元素的质量是1.6g
答
氧化铁、氧化铜与硫酸反应的结果是,生成盐和水.氧元素的质量,与氢离子的质量有关；氢离子的质量与硫酸质量有关.O---------2H+----------H2SO416 98X ...