有未成对电子才能配对形成共价键,所以每个原子所能形成共价键的数目取决于该原子中未成对的电子数
问题描述：
有未成对电子才能配对形成共价键,所以每个原子所能形成共价键的数目取决于该原子中未成对的电子数
但碳原子只有两个未成对电子,为什么在甲烷中形成四个共价键
答
这个要用杂化轨道理论解释的：由于碳原子中2S、2P轨道能量相近,反应中会发生杂化,当1个2S轨道和3个2P轨道杂化时,共形成4个相同的sp3杂化轨道,所以形成四个共价键.