ph计的工作原理+为何要使用标准溶液
问题描述：
ph计的工作原理+为何要使用标准溶液
ph计的工作原理是通过ph电极在溶液里产生的电位差,经过高增益的放大器驱动仪表指示.那是不是说是一个相对差?假如是的话,那为什么还要用标准溶液标定.假如不是,那是该怎么理解?
答
pH的电测法原理：
测量的基本原理
水溶液pH值的测量传统是用玻璃电极作为指示电极,甘汞电极作为
参比电极,当溶液中氢离子浓度（严格说是活度）即溶液的pH值发生
变化时,玻璃电极和甘汞电极之间产生的电势也随着发生变化,而电
势变化关系符合下列公式：
△E=-0.1983T △ pH.
△E —— 表示电势的变化,以毫伏为单位（mV） .
△pH —— 表示溶液pH值的变化.
t —— 表示被测溶液的温度（℃）.
常用的指示电极有玻璃电极、锑电极、氟电极,银电极等等,其
中玻璃电极使用最广.pH玻璃电极头部是由特殊的敏感薄膜制成,它
对氢离子有敏感作用,当它插入被测溶液内,其电位随被测液中氢离子
的浓度和温度而改变.在溶液温度为25℃时,每变化1个pH,电极电位就改变59.16mV.这就是常说的电极的理论斜率系数.
常用的参比电极为甘汞电极,其电位不随被测液中氢离子浓度而改变.
pH值测量的实质就是测量两电极间的电位差.当一对电极在溶液
中产生的电位差等于零时,被测溶液的pH值即为零电位pH值,它与玻
璃电极内溶液有关.本仪器配用的是由玻璃电极和Ag-AgCl电极组成一
体的复合电极,其零点位pH值在7±0.25pH.