1.将1.00mol SO2 和1.00mol 02 通入1.00L的密闭容器中,1000K时 反应达到平衡,测得SO3的物质的量的浓度是0.925mol.L-1 计算 2SO3==（可逆）2SO2+O2的平衡常数.
问题描述：
1.将1.00mol SO2 和1.00mol 02 通入1.00L的密闭容器中,1000K时 反应达到平衡,测得SO3的物质的量的浓度是0.925mol.L-1 计算 2SO3==（可逆）2SO2+O2的平衡常数.
2.850K时,在一密闭反应器中充入一定量的SO2和O2,当反应达到平衡后测得SO2、O2和SO3浓度分别为6.0×10^(-3)mol L-1、8.0×10^(-3)mol L-1和4.4×10^(-2)mol/L.
（1）该温度下 2SO2+O2==（可逆）2SO3的平衡常数.
（2）平衡时SO2的转化率
答
1、 2SO3 = O2 + 2SO2
1.00 1.00 0
0.925 1.0325 0.075
k=1.0325X (0.075)^2/(0.925)^2=6.79X10^-3
2、 2SO3 = O2 + 2SO2
0 x y
4.4X10^-2 8.0X10^-3 6.0x10^-3
x=3.0x10^-2
y=5.0x10^-2
S(SO2)=4.4X10^-2/(5.0X10^-2)X100%
=88%第一题做错了，通入的是so2第一题错了啊，呵呵