1.实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳,如果制取二氧化碳5.5克,问需用含碳酸钙质量分数为96%的大理石多少克 (反应式为:2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O↑+CO2↑)2.将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时,可得15.4克固体混合物:求:(1)生成多少克氧气 (2)有多少克氯酸钾分解 (3)15.4克物质中含有哪些物质各多少克
问题描述：
1.实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳,如果制取二氧化碳5.5克,问需用含碳酸钙质量分数为96%的大理石多少克
(反应式为:2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O↑+CO2↑)
2.将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时,可得15.4克固体混合物:
求:(1)生成多少克氧气
(2)有多少克氯酸钾分解
(3)15.4克物质中含有哪些物质各多少克
答
1.n(CO2)=5.5/44=0.125mol所以n(CaCO3)=0.125mol m(CaCO3)=0.125*M(CaCO3)=0.125*100=12.5g大理石12.5/96%=13.020833g2.方程式 MnO2 2KCLO3=====2KCL+3O2↑加热(1)m(O2)=25g-15.4g=9.6g(2)n(O2)=m(O2)/M(O2)=9.6/32=...