已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（ ）A. 该反应中Fe2+是还原剂，O2是还原产物B. 4 mol Na2O2在反应*得到8NA个电子C. Fe（OH）3是氧化产物，每生成1 mol O2反应过程*转移6 mol电子D. 反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀
问题描述：
已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（ ）
A. 该反应中Fe2+是还原剂，O2是还原产物
B. 4 mol Na2O2在反应*得到8NA个电子
C. Fe（OH）3是氧化产物，每生成1 mol O2反应过程*转移6 mol电子
D. 反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀
答
A、该反应中Fe2+是还原剂，O2是氧化产物，故A错误；B、过氧化钠中氧元素化合价从-1价升高到0价，降低到-2价，4mol过氧化钠有1mol做还原剂，3mol做氧化剂，反应得到电子6mol电子；故B错误；C、Fe（OH）3是氧化产物，4...
答案解析：A、元素化合价升高的物质做还原剂被氧化，得到氧化产物，发生氧化反应；
B、过氧化钠中氧元素化合价从-1价升高到0价，降低到-2价，4mol过氧化钠有1mol做还原剂，3mol做氧化剂，反应得到电子6mol电子；
C、还原剂被氧化得到氧化产物，4mol过氧化钠有1mol做还原剂，3mol做氧化剂；
D、由于反应是氧化还原反应，二价铁离子先被氧化为三价铁离子；
考试点：氧化还原反应．
知识点：本题考查了氧化还原反应的概念判断，电子转移的计算应用，关键是分析元素化合价变化的特征判断氧化还原反应的概念方法，是复杂的氧化还原反应，难度中等．