某工厂的生产废水中含糖类[以（CH2O）n表示]，该厂用化学和生物方法处理废水，若废水中的糖类有45%被完全氧化，即发生反应（CH2O）n+nO2→nCO2+nH2O；另有10% 经过发酵过程进行无氧分解，即 2（CH2O）n→nCO2+nCH4．其余部分糖类仍然留在沉积物中．该厂每天处理废水得到的CO2和CH4共16.0m3（标准状况）．（1）每天被氧化和被发酵的糖类共______千克．（2）每天有______千克糖类留在沉积物中．（3）COD（化学耗氧量）是指1L水样中还原性物质完全被氧化所需要的氧气的毫克数．若该工厂的生产废水中糖类的质量分数为百万分之五十（设废水的密度为1g/cm3；无其它还原性物质），则其COD为______mg/L．

答

（1）CO₂和CH₄共为

16.0×103L

22.4L/mol

，则根据C原子守恒可知被氧化和被发酵的糖类共有

16.0×103L 22.4L/mol

n

，质量为

16.0×103L 22.4L/mol

n

×30ng/mol=21.43×10³g=21.43Kg，
故答案为：21.43；
（2）每天被氧化和被发酵的糖类共21.43Kg，则总糖量为

21.43

55%

，留在沉积物中的糖的含量为1-45%-10%=45%，
则留在沉积物的糖的质量为

21.43

55%

Kg×45%=17.53Kg，
故答案为：17.53；
（3）1L废水的质量约为1000mL×1g/ml=1000g，工厂的生产废水中糖类的质量分数为百万分之五十，则1L废水中的总糖量为1000g×

50

106

=0.05g，根据方程式（CH₂O）_n+nO₂→nCO₂+nH₂O可知消耗氧气的物质的量为

0.05g

30ng

×n=0.0017mol，
则COD为0.0017×1000×32mg=53.33mg，
故答案为：53.33．
答案解析：（1）CO₂和CH₄共为

16.0×103L

22.4L/mol

，结合C原子守恒计算；
（2）根据（1）计算废水中的总糖量，由题意可知留在沉积物中的糖的含量为1-45%-10%=45%；
（3）计算1L废水中的糖的质量，根据方程式（CH₂O）_n+nO₂→nCO₂+nH₂O计算．
考试点：化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，注意根据题中反应的方程式以及题给信息，为解答该题的关键．