N2H4的价层电子数为多少,是什么杂化轨道?
问题描述：
N2H4的价层电子数为多少,是什么杂化轨道?
得3.5可以看做四4么
答
两个N都是中心原子.
中心原子价电子是2*5,H作为配位原子提供1*4e-,总共是14e-,平均每个N得到7个价层电子,价层电子对数是3.5=4对,所以是sp3杂化.
2对是sp,3对是sp2,4对是sp3依此类推
最後一次说,出现分数的时候(即有单电子剩馀),也视为一对电子,因为单电子也要占据空间.
不懂请你追问,否则我不知道究竟你补充的意义在哪里.