将等质量,等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯,放在托盘天平左右两盘上,调节至平衡,再向两只烧杯分别放
将等质量,等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯,放在托盘天平左右两盘上,调节至平衡,再向两只烧杯分别放
入质量相等的铁和锌,待反应停止后（不考虑反应中水分挥发,不考虑空气成分参加反应）下列判断合理的是A,若天平保持平衡,烧杯中的铁一定没有剩余B若天平失去平衡,指针一定偏向放锌的一边C反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前溶液质量减轻D放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多,
选B
A、因为稀硫酸是等质量,等溶质质量分数的溶液,加入质量相等的铁和锌,若使天平保持平衡,则一种情况是生成氢气的质量相等,而当生成氢气的质量相等时,金属过量酸不足,则烧杯中铁一定有剩余,所以A错误；
B、若天平失去平衡,说明金属完全反应,生成氢气的质量不相等,根据下面的化学方程式可知：
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
mg X
X=0.03mg
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 2
mg Y
Y=0.036g>0.03mg
铁生成氢气的质量多,所以指针一定偏向放锌的一边,B正确;
C、反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前溶液质量增加,所以C错误；
D、如果酸完全反应生成氢气的质量相等,所以D错误；
希望我的回答能对你的学习有帮助!铁生成氢气的质量多,为什么指针一定偏向放锌的一边你好！因为烧杯中酸的质量相等，加入铁和锌的质量也相等，生成氢气的质量多的烧杯中剩余的质量就少，由于锌生成氢气的质量少，所以加入锌的烧杯内溶液质量增加多，天平指针一定偏向放锌的一边。祝你学习进步！因为烧杯中加入的酸的质量和金属的质量相同，生成的氢气的质量多，烧杯中溶液的质量增加的就少，所以烧杯中的总质量就少，天平就向质量大的一边偏转，因此偏向放锌的一边。祝你学习进步！