16.4g某二价金属的硝酸盐M(NO3)2中含有0.2molNO3离子,M(NO3)2的摩尔质量是多少
问题描述：
16.4g某二价金属的硝酸盐M(NO3)2中含有0.2molNO3离子,M(NO3)2的摩尔质量是多少
答
m(NO3)=n*M(NO3)=0.2mol*62g/mol=12.4gm(金属)=m(总)-m(NO3)=16.4-12.4=4.0gn(金属):n(NO3)=1:2所以 n(金属)=0.1molM(金属)=m(金属)/M(金属)=4/0.1=40g/mol所以 M(盐)=40+62*2=164g/mol还可推出金属是钙====我是简单...