将50g溶质质量分数为w1,物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中,稀释后得到溶质质量分数为w2,
问题描述：
将50g溶质质量分数为w1,物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中,稀释后得到溶质质量分数为w2,
,物质的量浓度为c2的稀溶液.下列说法中正确的是
A．若c1 = 2c2,则w1＜2w2,V＜50 mL B．若c1 = 2c2,则w1＜2w2,V＞50 mL
C．若w1 = 2w2,则c1＜2c2,V=50 mL D．若w1 = 2w2,则c1＞2c2,V＜50 mL
答
应选择A若ω1 = 2ω2,则为与水等质量混合,此时ρ大（于1）,对于ρ>1的大多数溶液,与水等质量混合时,原溶液物质的量浓度的一半要大；,故C1＞2C2 ,既然是等质量混合,V＝50 ml；
若要使溶液加水后C1 = 2C2 ,则与水等质量混合后,再减少水量即可,此时ω1＜2ω2,V＜50 ml