如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是一瓶装有一氧化氮,另一瓶装有氮气和氧气,选项有：A 所含原子数相等 B 气体密度相等 C 气体质量相等 D 摩尔质量相等我能推出原子数相等,但是其他三个选项哪里错了?

在同一条件下 相同体积的气体拥有相同的物质的量.
对于A 实际上如果单纯比较原子数,可以把第一瓶定义为双原子组成的分子气体,第二瓶也可以定义成双原子组成的气体.这样由于物质的量是一样的,所以拥有的原子数也是一样的.A正确
对于B C D 都和气体的分子量有关系了, 我们可以N2和O2 混合气体可以写成(aN2 bO2)这样一个表达式,要想和NO 密度即 质量 摩尔质量 相等就必须是a=b 换句话说,就必须是N2和O2要1:1混合.
而由题示条件并不能得出这个关系是一定的,所以,BCD都是不准确的,从答题角度出发,BCD都是错的

如果氧气和氮气的体积比是1：1，则BCD都是对的，但是题中没有给出比例关系，所以BCD是错的。

两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的物质的量相等,运用极值法.一瓶装有一氧化氮,相对分子质量为30,另一瓶装有氮气和氧气,相对分子质量位于28-----32之间,所以两者不一定相等,故其他三个选项错了.

你的推倒是正确的，
选A
B、假设在标准状况下两瓶气体都为1摩尔，一氧化氮的质量=1mol*30g/mol=30g,一氧化氮气体的密度=m/V=30g/mol/22.4L=1.339g/L
混合气体中氮气的物质的量为0.2mol、氧气为0.8mol,则混合气体的质量=0.2mol*28g+0.8mol*32g/mol=31.2g
混合气体的密度=31.2g/22.4L=1.393g/L,所以密度不相等,这只是其一种情况.
混合气体的摩尔质量=31.2g/1mol=31.2g/mol
C、根据上面的假设可知:气体质量不相等,
D根据上面的假设可知:混合气体的摩尔质量为31.2g/mol,一氧化氮的摩尔质量为30g/mol,不相等,
希望我的回答能对你的学习有帮助!