已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X kJ热量.已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为（　　）A. -（5X-0.5Y）kJ/molB. -Y kJ/molC. -（10X-Y）kJ/molD. +（10X-Y）kJ/mol

3.6gC的物质的量为：3.6g÷12g/mol=0.3mol，6.4g氧气的物质的量为：6.4g÷32g/mol=0.2mol，反应物耗尽，生成物有CO和CO2，设有CO的物质的量为x，据C原子守恒，则CO2的物质的量有0.3-x，据O原子守恒得：x+2×（0.3-x...
答案解析：3.6gC的物质的量为：3.6g÷12g/mol=0.3mol，6.4g氧气的物质的量为：6.4g÷32g/mol=0.2mol，反应物耗尽，生成物有CO和CO₂，设有CO的物质的量为x，据C原子守恒，则CO₂的物质的量有0.3-x，据O原子守恒得：x+2×（0.3-x）=2×0.2，x=0.2，即反应后有CO：0.2mol，CO₂：0.1mol，C的燃烧热是指1molC完全燃烧生成CO₂时放出的热量，综上，生成0.2molCO放出的热量为：（X-0.1Y）KJ，则1molC燃烧生成CO放出的热量为5（X-0.1Y），据此解答．
考试点：反应热和焓变．
知识点：本题首先要理解燃烧热的概念，并会运用原子守恒原理解决问题．