2P+3Cl2点燃生成2PCl3 PCl3+Cl2点燃生成PCl52P+3Cl2点燃生成2PCl3 PCl3+Cl2点燃生成PCl5现有3.1g红磷在0.18mol氯气中充分反应,求生成物中PCl3和PCl5各多少摩尔
问题描述：
2P+3Cl2点燃生成2PCl3 PCl3+Cl2点燃生成PCl5
2P+3Cl2点燃生成2PCl3 PCl3+Cl2点燃生成PCl5
现有3.1g红磷在0.18mol氯气中充分反应,求生成物中PCl3和PCl5各多少摩尔
答
这个和碳在氧气中燃烧类似，3.1/31=0.1mol，我的思路是先算这0.1mol磷燃烧生成三氯化磷摩数是0.1mol，消耗多少氯气呢，1mol磷生成三氯化磷消耗1.5mol氯气，那0.1mol磷对应0.15mol氯气，还有0.03mol氯气继续和三氯化磷反应生成五氯化磷，消耗0.03mol三氯化磷，生成0.03mol五氯化磷，原来0.1mol的三氯化磷减消耗的0.03mol还有0.07mol，三氯化磷就是0.07mol，五氯化磷是0.03mol。你看对不
答
PCL3----0.07MOL
PCL5----O.03MOL
同学其实生成pcl5是p与cl2直接生成的
pcl3是液体即雾
pcl5是固体即烟
所以p在o2中燃烧的现象是有有烟雾生成
答
3.1gP是0.1mol,可以跟0.15mol的氯气生成0.1mol的PCl3：2P + 3Cl2 = 2PCl30.1 0.15 0.1剩下0.03mol的氯气可以跟0.03mol的PCl3反应生成0.03mol的PCl5：PCl3 + Cl2 = PCl50.03 0.03 0.03因此PCl3是0.1-0.03=0.07molPCl5...