过量的铁粉溶于稀硝酸中,再加入KSCN溶液,会有什么现象?再加入足量稀硫酸,会有什么现象?
问题描述：
过量的铁粉溶于稀硝酸中,再加入KSCN溶液,会有什么现象?再加入足量稀硫酸,会有什么现象?
答
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，但过量铁粉可将Fe(NO3)3还原，2Fe(NO3)3 + Fe = 3Fe(NO3)2，由于溶液中没有Fe3+离子，加入KSCN溶液不会变红。
当再加入稀硫酸时，9Fe(NO3)2 + 6H2SO4 = 2Fe2(SO4)3 + 5Fe(NO3)3 + 3NO↑ + 6H2O，溶液中有了Fe3+，就会与KSCN反应而溶液变红。
答
过量的铁粉溶于稀硝酸中，再加入KSCN溶液，会有什么现象生成黄血盐铁变红？再加入足量稀硫酸，会有什么现象红色消失
FE+4HNO3=NO+FEN(O3)3+2H2O FEN(O3)3+3KSCN=FE(SCN)3+3KNO3
2FE(SCN)3+3H2SO4=FE2(SO4)3+6HSCN
答
过量的铁粉生成的是Fe2+,加入KSCN溶液不变红.
加入稀硫酸后,溶液中有NO3-,相当有了硝酸,所以3Fe2+ +4H+ +NO3-=3Fe3+ +2H2O+NO↑,生成Fe3+,Fe3+与SCN-生成血红色的Fe(SCN)3.
答
过量的铁粉溶于稀硝酸之后，溶液中全是Fe2+，此时溶液呈浅绿色
此时，向溶液中加入KSCN，浅绿色溶液没有明显变化。
当加入足量稀硫酸后，Fe2+在H+的氛围下，和NO3-发生反应，被氧化为Fe3+
此时，溶液变为血红色，原因是Fe3+和SCN-发生络合反应~
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