关于NaOH标准滴定溶液的配制与标定的若干问题
问题描述：
关于NaOH标准滴定溶液的配制与标定的若干问题
国标中的NaOH标准滴定溶液的配制与标定是这样描述的：
称取110gNaOH,溶于100ml无二氧化碳的水中,密闭到溶液清亮.按表1的规定,取上层清液,用无二氧化碳的水稀释至1000ml
NaOH标准滴定溶液的浓度（mol/l) NaOH溶液的体积(ml)
1 54
0.5 27
0.1 5.4
这里有个问题：
NaOH的饱和溶液的质量分数是：110/(110+100)=52%,那么54ml饱和溶液中NaOH的质量=52%*54*溶液密度,这个密度是多少?
就是说,我按照表中的方法配溶液,如何能确定它的浓度是 1mol/l?
答
110/(110+100)=52%
既然是饱和溶液,必然有沉淀,何况100ml水溶解不了110克的氢氧化钠,氢氧化钠在常温下的溶解度大约是63%,上述等式不成立.
正因为是63%的溶解度,57ml的氢氧化钠饱和溶液含氢氧化钠溶质接近40克,把57ml的饱和溶液稀释至1000ml不正好是接近1mol/l的浓度吗?要确定它的浓度当然要标定了,用苯二甲酸氢钾标定即可.
之所以采取饱和溶液的方式来配制而不采取直接称取氢氧化钠固体的方式配制溶液在于,氢氧化钠中含的碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度比氢氧化钠的溶解度小,在饱和溶液中沉淀.这样,从上层取的氢氧化钠饱和溶液品质就高,不含碳酸钠等杂质.