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一定量的铁和氧化铁混合物投入250mL2mol/L的硝酸溶液中,反应完全后,无固体剩余,生成1.12LNO气体一定量的Fe和Fe2O3混合物投入250ml2mol/L的HNO3溶液中,反应完全后,无固体剩余,生成1.12LNO气体(标况),再向反应后溶液中加入1mol/L的NaOH溶液,要使铁元素全部沉淀下来,所加NaOH溶液的体积最少是?400ml 错了，答案是450ml怎么算的？

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:55:51

问题描述：

一定量的铁和氧化铁混合物投入250mL2mol/L的硝酸溶液中,反应完全后,无固体剩余,生成1.12LNO气体
一定量的Fe和Fe2O3混合物投入250ml2mol/L的HNO3溶液中,反应完全后,无固体剩余,生成1.12LNO气体(标况),再向反应后溶液中加入1mol/L的NaOH溶液,要使铁元素全部沉淀下来,所加NaOH溶液的体积最少是?400ml
错了，答案是450ml怎么算的？

答

若要中生成1.12LNO气体（标准条件） - 需要硝酸1.12/22.4 = 0.05摩尔，这是物质的硝酸盐的量减少; HNO3溶液含有硝酸的250ml2mol / L = 2 * 0.25 = 0.5摩尔，这是硝酸盐的总物质的量。
那么该物质的总量 - 降低的材料的量= 0.5?0.05，= 0.45（摩尔），0.45（摩尔）消耗的1mol / L的NaOH溶液体积= 0.45 / 1 =0.45升= 450毫升。

答

生成1.12LNO气体(标况)——需要硝酸1.12/22.4=0.05摩尔,这是被还原的硝酸的物质的量；250ml2mol/L的HNO3溶液中含有硝酸=2*0.25=0.5摩尔,这是硝酸总的物质的量.那么总的物质的量—被还原的物质的量=0.5-0.05=0.45摩尔...