0.1mol/L的硫代硫酸钠溶液配制成0.0323mol/L的硫代硫酸钠,如何配制?

相关推荐

• 想知道0.00564mol/L的硫代硫酸钠标准溶液如何配制
• 硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液时发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O.下列反应速率最大的是（　　） A.0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4溶液各5 m
• 过硫酸钠用硫代硫酸钠滴定微蚀缸含2-4%的硫酸 70-90g/L的过硫酸钠 ,过硫酸钠的分析方法是：取2毫升+纯水50毫升+20%的硫酸10毫升+2克碘化钾 暗置5分钟用0.1N的硫代硫酸钠滴定到黄色+1%的淀粉溶液 继续用硫代硫酸钠滴定至无色 为什么等几十秒后颜色会变回加了淀粉后的颜色?
• 问一个盐酸副玫瑰苯胺法的问题二氧化硫标准溶液a． 配制：称取0.5g亚硫酸氢钠,溶于200mL四氯汞钠吸收液中,放置过夜,上清液用定量滤纸过滤备用.b． 标定：吸取10.0mL亚硫酸氢钠-四氯汞钠溶液于250mL碘量瓶中,加100mL水,准确加入20.00mL1/2I2溶液〔0.1mol/L〕、5mL冰醋酸,摇匀,放置于暗处2min后迅速以0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至淡黄色,加0.5mL淀粉指示液,继续滴定至无色.另取100mL水,准确加入20.0mL的0.1mol/L1/2I2溶液,5mL冰醋酸,按同一方法做实际空白试验.按下式计算二氧化硫标准溶液浓度：ρ=[〔V1-V2〕×c×32.03]/10式中ρ——二氧化硫标准溶液浓度,mg/mLV1——测定用亚硫酸氢钠-四氯汞钠溶液消耗硫代硫酸钠标准溶液体积,mLV2——试剂空白消耗硫代硫酸钠标准溶液体积,mLC——Na2S2O3标准溶液的浓度,mol/L32.03——1mL硫代硫酸钠〔0.1000mol/L〕标准溶液相当的二氧化硫的
• 硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知 25mL 0.100mol/L Na2S2O3(硫代硫酸钠的化学式)溶液恰好把224mL（标准状况下）cl2(氯气)完全转化成Cl￣（氯离子）,则S2O3离子（显－2价）将转化成：
• 如何配制硫代硫酸钠标准液分析用的标准溶液,0.5M
• 在照相底片的定影过程中,未曝光的溴化银（AgBr）常用硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶解,反应的化学方程式为 AgBr+2Na2S2O3==Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr在废定影液中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的银转化为Ag2S,并使定影液再生.将Ag2S在高温下转化为Ag,就达到了回收银的目的.（1）写出Na2S与Na3[Ag(S2O3)2]反应的化学方程式（2）若废定影液中的含银量为5.68g/L,试计算1L溶液中至少需加入Na2S的物质的量
• 碘量法测定臭氧 中的计算问题3.1.5 臭氧浓度的计算Co3=ANa×B×2400/V0(mg/L) (3)式中：Co3——臭氧浓度,mg/L；ANa——硫代硫酸钠标准溶液用量,mL；B ——硫代硫酸钠标准溶液浓度,mol/L；V0 ——臭氧化气体取样体积,mL；请问计算公式中乘于2400是什么意思?我也觉得应该是24000才对，问题是在网上搜索了下，好像绝大部分都是用2400，所以很费解。呵呵。不过还是很感谢 “小苯龟”的回答。
• 用碘量法测50ml水样中的硫化物,已知硫代硫酸钠标准溶液的浓度是1mmol/L,滴定空白和水样时分别消耗硫代硫酸钠标液25ml和15ml,求水样中硫化物的浓度(以硫计)?
• 硫代硫酸钠溶液的标定：吸取上述配制的0.1 N重铬酸钾溶液20ml于500ml三角瓶中,用量筒加入浓硫酸5ml及20%碘化钾10ml,盖塞在暗处放置5分钟,加蒸馏水约200ml用待标定的硫代硫酸钠溶液滴定,当硫代硫酸钠溶液的标定：吸取上述配
• 硫酸钠的结晶水合物中含结晶水55.9%,
• 高一化学：实验室欲配制100ml0.1mol/L的NaCl溶液实验室欲配制100ml0.1mol/L的NaCl溶液.请回答下列问题：(1)实验室提供的仪器有：烧杯、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管,完成该实验还需要的的仪器有__________、___________.(2)配制该溶液的主要步骤是：计算、________、溶解、转移（洗涤）、定容、摇匀.(3)若烧杯里的溶液转移至容量瓶后,未用水洗涤烧杯和玻璃棒,这样配制的溶液,浓度______（填偏高,偏低,准确）