某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.16%,该工厂每天燃烧这种煤100t.试计算：
问题描述：
某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.16%,该工厂每天燃烧这种煤100t.试计算：
⑴如果煤中的硫全部转化为二氧化硫,每天可以产生二氧化硫的质量是多少吨?
⑵这些二氧化硫在标准状况是多少立方米?
正确答案是（1）0.32（2）112
我就是不知道怎么得来的
答
100t 煤中硫的质量为 100×0.16%=0.16t
硫元素在二氧化硫中的质量分数为 32÷（32+16×2）=0.5
(1)每天硫全部转化为二氧化硫 的质量为0.16÷0.5=0.32t
(2)0.32t二氧化硫的物质的量为(0.32×1000000)g÷32g/mol=10000mol
这些二氧化硫在标准状况下的体积为10000mol×22.4L/mol=224000L 即224立方米
纠错 不好意思哈 第二问中 第一个步骤错了
0.32t二氧化硫的质量为 0.32×1000000=320000g而二氧化硫的相对分子质量应该是64g/mol
所以 0.32t二氧化硫的物质的量为 320000g÷64g/mol=5000mol
这些二氧化硫在标准状况下的体积为5000mol×22.4L/mol=112000L即112立方米