A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性，A的原子序数比B小，则B为N元素，A为H元素，X为NH₃；D的简单阳离子与X具有相同电子数，D的简单阳离子为10e^-结构，且D是同周期中简单离子半径最小的元素，则D为Al元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，E的原子序数大于Al，则E有3个电子层，最外层电子数为6，则E为S元素；F的原子序数比E大且为短周期主族元素，则F是Cl元素；C、F两种元素的原子最外层共有13个电子，C最外层有6个电子，原子序数比Al小，则C为O元素．
故A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为Al元素，E为S元素，F是Cl元素；X为NH₃．
（1）B为N元素，原子质子数是7，有2个电子层，最外层有5个电子，原子结构示意图为．
故答案为：．
（2）B、C、E分别与A形成的化合物分别是NH₃、H₂O、H₂S，非金属越强，氢化物越稳定，非金属性O＞N＞S，所以氢化物稳定性H₂O＞NH₃＞H₂S，即H₂O最稳定．
故答案为：H₂O．
（3）C为O元素，D为Al元素，二者形成的化合物的化学式是Al₂O₃，它的性质决定了它在物质的分类中应属于两性氧化物；氢氧化铝的电离方程式为AlO₂^-+H⁺+H₂OAl（OH）₃Al³⁺+3OH^-；
故答案为：Al₂O₃；两性氧化物；AlO₂^-+H⁺+H₂OAl（OH）₃Al³⁺+3OH^-；
（4）F是Cl元素，氯气具有强氧化性，在反应中常作氧化剂，氯气的水溶液与SO₂反应生成硫酸与盐酸，反应的离子方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．
故答案为：氧化；SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．