1.00L 1.00mol•L-1 H2SO4溶液与2.00L 1.00mol•L-1 NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,由此可推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为_,表示该中和热的热化学方程式为_.(溶液状态用aq
问题描述:
1.00L 1.00mol•L-1 H2SO4溶液与2.00L 1.00mol•L-1 NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,由此可推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为______,表示该中和热的热化学方程式为______.(溶液状态用aq表示)
答
1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,即生成2mol水放出114.6kJ的热量,反应的反应热为-11.46kJ/mol,中和热为-57.3kJ/mol,则中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+
H2SO4(aq)=1 2
Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,1 2
故答案为:-57.3kJ/mol;NaOH(aq)+
H2SO4(aq)=1 2
Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol;1 2