3%Na2CO3溶液的密度为1.03,配置200ml,需Na2CO3·10H2O多少克?此溶液的物质的量浓度是多求具体的过程
问题描述:
3%Na2CO3溶液的密度为1.03,配置200ml,需Na2CO3·10H2O多少克?此溶液的物质的量浓度是多
求具体的过程
答
需要的Na2CO3量为1.03x200x0.03=6.18g 需Na2CO3·10H2O的量为206x(23x2+12+16x3+10x18)/(23x2+12+16x3)=16.674g
此溶液的物质的量浓度是6.18x5/(23x2+12+16x3)=0.2915mol/L
答
200mL溶液的质量为206克,其中含有Na2CO3 6.18g。所以需要16.68g Na2CO3·10H2O
答
Na2CO3·10H2O Na2CO3
286 106
需要Na2CO3·10H2O的质量:200×1.03×3%×286/106=16.7(g)
此溶液中溶质的物质的量浓度C = ρ·w / M = 1.03×1000×3%÷106 = 0.29(mol/L)