20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm-3,物质的量浓度为4.0mol•L-1,则下列说法中不正确的是(  )A. 25℃时,饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol•L-1B. 此溶液中KCl的质量分数为74.5×4.01.174×1000×100%C. 20℃时,密度小于1.174g•cm-3的KCl溶液是不饱和溶液D. 将此溶液蒸发部分水,再恢复到20℃时,溶液密度一定大于1.174g•cm-3

问题描述:

20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm-3,物质的量浓度为4.0mol•L-1,则下列说法中不正确的是(  )
A. 25℃时,饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol•L-1
B. 此溶液中KCl的质量分数为

74.5×4.0
1.174×1000
×100%
C. 20℃时,密度小于1.174g•cm-3的KCl溶液是不饱和溶液
D. 将此溶液蒸发部分水,再恢复到20℃时,溶液密度一定大于1.174g•cm-3

A、KCl的溶解度随温度升高而增大,所以饱和溶液浓度会增大,20℃时是4mol/L,则25℃时大于4mol/L,故A正确;
B、20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm-3,物质的量浓度为4.0mol•L-1,根据c=

1000ρw
M
可知,质量分数为w=
4×74.5
1000×1.174
×100%,故B正确;
C、KCl溶液的浓度越大密度越大,故20℃时,密度小于1.174 g•cm-3的KCl溶液是不饱和溶,故C正确;
D、若将饱和溶液蒸发,则有KCl晶体析出.再恢复到20℃时,其溶解度不变,溶液仍为饱和溶液,密度仍为1.174g•cm-3,故D错误;
故选D.
答案解析:A、温度越高KCl的溶解度越高,浓度越大;
B、根据c=
1000ρw
M
进行公式变形计算;
C、KCl溶液的浓度越大密度越大;
D、将此溶液蒸发部分水,再恢复到20℃时,KCl溶解度不变,剩余溶液是饱和溶液.
考试点:物质的量浓度的相关计算.
知识点:本题考查物质的量浓度、溶解度、溶液的性质等,难度不大,注意掌握温度与溶解度的关系.