已知室温下BaCO3和BaSO4的Ksp分别为5.1×10-9mol2.L-2、 1.1×10-10 mol2.L-2、欲使BaCO3固体转化为BaSO4时,所加Na2SO4溶液浓度至少为（ ）
已知室温下BaCO3和BaSO4的Ksp分别为5.1×10-9mol2.L-2、 1.1×10-10 mol2.L-2、欲使BaCO3固体转化为BaSO4时,所加Na2SO4溶液浓度至少为（ ）
A、7.14×10-5mol.L-1 B 、3.3×10-5 mol.L-1
C、1.54×10-6 mol.L-1 D、5.1×10-9 mol.L-1
设BaCO3的物质的量为1mol,Ksp分别为5.1×10-9mol2.L-2
所以溶液中Ba2+浓度=（根号0.51）*10-4
要使转化为BaSO4,所以Ba2+,和SO4-浓度积要大与1.1*10-10
所以C（SO4-）=（1.1*10-10）/（（根号0.51）*10-4）
（根号0.51约为0.7） =1.54*10-6
选C
我想知道为什么设BaCO3的物质的量为1mol,Ksp分别为5.1×10-9mol2.L-2
所以溶液中Ba2+浓度=（根号0.51）*10-4
为了算起来比较方便,你也可以设它是 x 等不确定的数字的,不过这样算起来的话就比较麻烦点.所以是怎么算的我收回上面的话，去设碳酸钡的量根本就是多余的，因为用不上。在碳酸钡溶液中，钡离子的浓度最大是[51^(1/2)]×10(-5) mol/L，那么，要使碳酸钡转化为硫酸钡，则硫酸根离子的浓度最小是1.1×10^(-10) / { [ 51^(1/2) ] × 10(-5) } mol/L，【即约等于1.54×10(-6)mol/L】因为只有这样，才能使钡离子与硫酸根离子的浓度乘积大于1.1×10^(-10)，从而使其成为硫酸钡沉淀。所以，硫酸钠的浓度至少是1.54×10(-6)mol/L。【看清了，碳酸钡是固体，不是溶液，不需要考虑混合后溶液体积的变化】钡离子的浓度最大是[51^(1/2)]×10(-5) mol/L为什么转化为硫酸钡沉淀，它的Ksp = c（Ba2+）× c（SO4 2-），而硫酸钡溶解部分产生的钡离子的浓度与硫酸根离子浓度相等，所以就得出了上面所说的东东了！